Hợp chất hóa học oxyacid

Oxyacid, bất kỳ axit có chứa oxy. Hầu hết các oxit phi kim loại cộng hóa trị phản ứng với nước tạo thành các oxit axit; nghĩa là, chúng phản ứng với nước tạo thành oxyacids tạo ra các ion hydronium (H ₃ O ⁺) trong dung dịch. Có một số trường hợp ngoại lệ, chẳng hạn như carbon monoxide, CO, oxit nitơ, N ₂ O và oxit nitric, NO.

Sức mạnh của oxyacid được xác định theo mức độ phân ly trong nước (nghĩa là khả năng hình thành các ion H ⁺). Nhìn chung, sức mạnh tương đối của oxyaxit có thể được dự đoán trên cơ sở độ âm điện và số oxy hóa của nguyên tử phi kim trung tâm. Độ bền axit tăng khi độ âm điện của nguyên tử trung tâm tăng. Ví dụ, vì độ âm điện của clo (Cl) lớn hơn lưu huỳnh (S), do đó lớn hơn so với phốt pho (P), có thể dự đoán rằng axit perchloric, HClO ₄, là một axit mạnh hơn Axit sunfuric, H ₂ SO ₄, nên là axit mạnh hơn axit photphoric, H ₃ PO ₄. Đối với một nguyên tử trung tâm phi kim nhất định, cường độ axit tăng khi số oxi hóa của nguyên tử trung tâm tăng. Ví dụ, axit nitric, HNO ₃, trong đó nguyên tử nitơ (N) có số oxi hóa +5, là axit mạnh hơn axit nitric, HNO ₂, trong đó trạng thái oxy hóa nitơ là +3. Theo cách tương tự, axit sunfuric, H ₂ SO ₄, với lưu huỳnh ở trạng thái oxy hóa +6, là một axit mạnh hơn axit sunfuric, H ₂ SO ₃, trong đó tồn tại số oxi hóa +4 của lưu huỳnh.

Muối của một oxyacid là một hợp chất được hình thành khi axit phản ứng với một bazơ: axit + bazơ → muối + nước. Loại phản ứng này được gọi là trung hòa, bởi vì dung dịch được làm trung tính.

Oxyacids của nitơ