So sánh các thuộc tính
Các nguyên tố thuộc nhóm 16 của bảng tuần hoàn được đặc trưng bởi các cấu hình electron trong đó sáu electron chiếm lớp vỏ ngoài cùng. Một nguyên tử có cấu trúc điện tử như vậy có xu hướng hình thành lớp vỏ ổn định gồm 8 electron bằng cách thêm hai hạt nữa, tạo ra một ion có điện tích âm gấp đôi. Xu hướng hình thành các ion tích điện âm, điển hình của các nguyên tố phi kim, được biểu thị một cách định lượng trong các tính chất của độ âm điện (giả định điện tích âm một phần khi có mặt trong liên kết cộng hóa trị) và ái lực electron (khả năng của một nguyên tử trung tính chiếm lấy electron, tạo thành ion âm). Cả hai tính chất này đều giảm về cường độ khi các nguyên tố tăng số nguyên tử và khối lượng tiếp tục xuống cột 16 của bảng tuần hoàn. Oxy, ngoại trừ flo, độ âm điện và ái lực điện tử cao nhất của bất kỳ nguyên tố nào; các giá trị của các tính chất này sau đó giảm mạnh đối với các thành viên còn lại trong nhóm đến mức Tellurium và polonium được coi là kim loại chủ yếu trong tự nhiên, có xu hướng mất đi thay vì thu được các electron trong sự hình thành hợp chất.
Như trường hợp trong tất cả các nhóm của bảng, phần tử nhẹ nhất là một trong những số nguyên tử nhỏ nhất có đặc tính cực đoan hoặc cường điệu. Oxy, do kích thước nhỏ của nguyên tử của nó, số lượng nhỏ các electron trong lớp vỏ bên dưới và số lượng lớn các proton trong hạt nhân so với bán kính nguyên tử, có các tính chất khác biệt so với lưu huỳnh và các chalcogens còn lại. Những yếu tố hành xử theo một cách hợp lý có thể dự đoán và định kỳ.
Mặc dù polonium thể hiện trạng thái oxy hóa −2 khi tạo thành một vài hợp chất nhị phân thuộc loại MPo (trong đó M là kim loại), các chalcogens nặng hơn không dễ dàng hình thành trạng thái tiêu cực, thiên về các trạng thái tích cực như +2 và +4. Tất cả các nguyên tố trong nhóm trừ oxy có thể giả sử các trạng thái oxy hóa dương, với các giá trị chẵn chiếm ưu thế, nhưng giá trị cao nhất, +6, không phải là một trạng thái rất ổn định cho các thành viên nặng nhất. Khi đạt được trạng thái này, có một động lực mạnh mẽ để nguyên tử trở về trạng thái thấp hơn, khá thường xuyên ở dạng nguyên tố. Xu hướng này làm cho các hợp chất chứa Se (VI) và Te (VI) mạnh hơn các tác nhân oxy hóa mạnh hơn các hợp chất S (VI). Ngược lại, sulfide, selenide và Telluride, trong đó trạng thái oxy hóa là −2, là các chất khử mạnh, dễ bị oxy hóa thành các nguyên tố tự do.
Cả lưu huỳnh và selen, và chắc chắn không phải là oxy, tạo thành liên kết ion hoàn toàn với một nguyên tử phi kim. Tellurium và polonium tạo thành một vài hợp chất có phần ion; Tellurium (IV) sulfate, Te (SO 4) 2 và polonium (II) sulfate, PoSO 4, là những ví dụ.
Một đặc điểm khác của các nguyên tố nhóm 16 tương đồng với các xu hướng thường được thể hiện trong các cột của bảng tuần hoàn là độ ổn định ngày càng tăng của các phân tử có thành phần X (OH) n khi kích thước của nguyên tử trung tâm, X, tăng. Không có hợp chất HO ― O ― OH, trong đó nguyên tử oxy trung tâm sẽ có trạng thái oxy hóa dương, một điều kiện mà nó tồn tại. Hợp chất lưu huỳnh tương tự HO ― S OH, mặc dù không được biết đến ở trạng thái tinh khiết, nhưng có một vài dẫn xuất ổn định ở dạng muối kim loại, các sulfoxylat. Các hợp chất hydroxyl hóa cao hơn của lưu huỳnh, S (OH) 4 và S (OH) 6, cũng không tồn tại, không phải do khả năng chống lưu huỳnh của trạng thái oxy hóa dương mà là do mật độ điện tích cao của S (IV) và S (VI) tuyên bố (số lượng lớn điện tích dương so với đường kính nhỏ của nguyên tử), đẩy lùi các nguyên tử hydro điện ly và sự đông tụ có liên kết cộng hóa trị của sáu nguyên tử oxy với lưu huỳnh, làm mất nước:
Khi kích thước của nguyên tử chalcogen tăng lên, tính ổn định của các hợp chất hydroxyl hóa tăng: hợp chất axit orthotelluric, Te (OH) 6, có khả năng tồn tại.
