Polonium (Po), một nguyên tố kim loại phóng xạ, màu xám bạc hoặc đen của nhóm oxy (Nhóm 16 [VIa] trong bảng tuần hoàn). Nguyên tố đầu tiên được phát hiện bằng phân tích phóng xạ, polonium được phát hiện vào năm 1898 bởi Pierre và Marie Curie, người đang nghiên cứu tính phóng xạ của một pitchblende nào đó, một loại quặng uranium. Sự phóng xạ rất mãnh liệt không phải do uranium đã được gán cho một nguyên tố mới, được đặt theo tên của họ theo quê hương của Marie Curie, Ba Lan. Phát hiện này được công bố vào tháng 7 năm 1898. Polonium cực kỳ hiếm, ngay cả trong pitchblende: 1.000 tấn quặng phải được xử lý để thu được 40 miligam polonium. Sự phong phú của nó trong lớp vỏ Trái đất là khoảng một phần trong 10 15. Nó xảy ra trong tự nhiên như là một sản phẩm phân rã phóng xạ của uranium, thorium và Actinium. Thời gian bán hủy của các đồng vị của nó dao động từ một phần của giây đến 103 năm; đồng vị tự nhiên phổ biến nhất của polonium, polonium-210, có chu kỳ bán rã 138,4 ngày.
Polonium thường được phân lập từ các sản phẩm phụ của quá trình chiết xuất radium từ khoáng chất urani. Trong phân lập hóa học, quặng pitchblende được xử lý bằng axit hydrochloric và dung dịch thu được được đun nóng bằng hydro sunfua để kết tủa polonium monosulfide, PoS, cùng với các sunfua kim loại khác, như bismuth, Bi 2 S 3, tương tự như polonium monosulfide chặt chẽ trong hành vi hóa học, mặc dù nó ít hòa tan. Do sự khác biệt về độ hòa tan, kết tủa một phần của hỗn hợp sunfua cô đặc polonium trong phần hòa tan hơn, trong khi bismuth tích lũy trong các phần ít hòa tan hơn. Tuy nhiên, sự khác biệt về độ hòa tan là nhỏ và quá trình phải được lặp lại nhiều lần để đạt được sự phân tách hoàn toàn. Thanh lọc được thực hiện bằng sự lắng đọng điện phân. Nó có thể được sản xuất một cách nhân tạo bằng cách bắn phá bismuth hoặc chì bằng neutron hoặc bằng các hạt tích điện tăng tốc.
Về mặt hóa học, polonium giống như các nguyên tố Tellurium và bismuth. Hai sửa đổi của polonium đã được biết đến, dạng α- và, cả hai đều ổn định ở nhiệt độ phòng và có các đặc tính kim loại. Thực tế là độ dẫn điện của nó giảm khi nhiệt độ làm tăng polonium giữa các kim loại hơn là các kim loại hoặc phi kim.
Bởi vì polonium có tính phóng xạ cao, nó phân rã thành một đồng vị chì ổn định bằng cách phát ra các tia alpha, đó là các dòng của các hạt tích điện dương, nó phải được xử lý hết sức cẩn thận. Khi được chứa trong các chất như lá vàng, ngăn bức xạ alpha thoát ra, polonium được sử dụng công nghiệp để loại bỏ tĩnh điện được tạo ra bởi các quá trình như cán giấy, sản xuất nhựa tấm và kéo sợi tổng hợp. Nó cũng được sử dụng trên bàn chải để loại bỏ bụi khỏi phim ảnh và trong vật lý hạt nhân như là một nguồn bức xạ alpha. Hỗn hợp của polonium với berili hoặc các nguyên tố ánh sáng khác được sử dụng làm nguồn neutron.
Thuộc tính nguyên tố
| số nguyên tử | 84 |
|---|---|
| trọng lượng nguyên tử | 210 |
| độ nóng chảy | 254 ° C (489 ° F) |
| điểm sôi | 962 ° C (1.764 ° F) |
| tỉ trọng | 9,4 g / cm 3 |
| trạng thái oxy hóa | −2, +2, +3 (?), +4, +6 |
| cấu hình electron. | 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 14 5s 2 5p 6 5d 10 6s 2 6p 4 |
