Oxit lưu huỳnh, bất kỳ hợp chất nào của lưu huỳnh và oxy, trong đó quan trọng nhất là lưu huỳnh điôxit (SO 2) và lưu huỳnh trioxit (SO 3), cả hai đều được sản xuất với số lượng lớn trong các bước trung gian của sản xuất axit sunfuric. Điôxít là anhydrid axit (hợp chất kết hợp với nước tạo thành axit) của axit sunfuric; trioxide là anhydrid axit của axit sunfuric.
oxit: Ôxít lưu huỳnh
Hai oxit phổ biến của lưu huỳnh là sulfur dioxide, SO2 và lưu huỳnh trioxide, SO3. Mùi hăng của cháy lưu huỳnh
Sulfur dioxide là một loại khí độc, nặng, không màu, có mùi hăng, khó chịu quen thuộc như mùi của một trận đấu vừa diễn ra. Xảy ra trong tự nhiên trong khí núi lửa và trong dung dịch trong nước của một số suối nước ấm, sulfur dioxide thường được điều chế công nghiệp bằng cách đốt trong không khí hoặc oxy của lưu huỳnh hoặc các hợp chất của lưu huỳnh như pyrite sắt hoặc pyrite đồng. Một lượng lớn sulfur dioxide được hình thành trong quá trình đốt cháy nhiên liệu có chứa lưu huỳnh; trong nửa sau của thế kỷ 20, các biện pháp kiểm soát ô nhiễm khí quyển bằng hợp chất này đã được áp dụng rộng rãi. Trong phòng thí nghiệm, khí có thể được điều chế bằng cách khử axit sunfuric (H 2 SO 4) thành axit sunfuric (H 2 SO 3), phân hủy thành nước và lưu huỳnh đioxit, hoặc bằng cách xử lý sunfua (muối của axit sunfuric) bằng axit mạnh, chẳng hạn như axit hydrochloric, một lần nữa tạo thành axit sunfuric.
Sulfur dioxide có thể được hóa lỏng dưới áp suất vừa phải ở nhiệt độ phòng; chất lỏng đóng băng ở -73 ° C (-99,4 ° F) và sôi ở -10 ° C (+ 14 ° F) dưới áp suất khí quyển. Mặc dù công dụng chính của nó là điều chế axit sunfuric, lưu huỳnh trioxit và sunphít, lưu huỳnh đioxit cũng được sử dụng làm chất khử trùng, chất làm lạnh, chất tẩy và chất bảo quản thực phẩm, đặc biệt là trong trái cây sấy khô.
Sulfur trioxide là một hợp chất không màu tồn tại ở nhiệt độ phòng, dưới dạng chất lỏng dễ bay hơi hoặc ở bất kỳ dạng nào trong ba dạng rắn đẳng hướng. Chất lỏng sôi ở 44,6 ° C (112 ° F) và đông cứng ở 16,83 ° C (62 ° F); dạng ổn định nhất của các dạng rắn tan chảy ở 62 ° C (144 ° F). Được hình thành bởi phản ứng của sulfur dioxide và oxy với sự có mặt của chất xúc tác, lưu huỳnh trioxide bốc khói mạnh khi tiếp xúc với không khí ẩm và hòa tan trong nước, giải phóng nhiều nhiệt và tạo thành axit sulfuric. Các giải pháp của trioxide trong axit sulfuric được gọi là axit sulfuric bốc khói, hoặc aze. Giống như axit sulfuric, lưu huỳnh trioxide là một chất khử nước rất mạnh, rất ăn mòn và rất dễ phản ứng hóa học.
Các oxit khác của lưu huỳnh bao gồm monoxide (SO), sesquioxide (S 2 O 3), heptoxide (S 2 O 7) và tetroxide (SO 4). Monoxide được hình thành dưới dạng khí không màu không ổn định bởi sự phóng điện trong hỗn hợp lưu huỳnh điôxit và hơi lưu huỳnh ở áp suất thấp; khi làm lạnh, nó ngưng tụ thành chất rắn màu đỏ cam phân hủy chậm thành lưu huỳnh và lưu huỳnh đioxit. Sesquioxide, được hình thành bằng cách hòa tan lưu huỳnh trong trioxide lưu huỳnh lỏng, là chất rắn màu xanh lục ổn định chỉ dưới 15 ° C (59 ° F). Heptoxide và tetroxide, các hợp chất không ổn định nóng chảy ở khoảng 0 ° C (32 ° F), được hình thành bởi sự phóng điện trong hỗn hợp lưu huỳnh điôxit hoặc trioxit và oxy.
