Phản ứng hóa học hydro hóa

Phản ứng hydro hóa, phản ứng hóa học giữa hydro phân tử và một nguyên tố hoặc hợp chất, thông thường với sự có mặt của chất xúc tác. Phản ứng có thể là một trong đó hydro chỉ đơn giản là thêm vào một liên kết đôi hoặc ba liên kết hai nguyên tử trong cấu trúc của phân tử hoặc một trong đó việc bổ sung hydro dẫn đến sự phân ly (phá vỡ) của phân tử (gọi là hydro hóa hoặc hydro hóa phá hủy). Các phản ứng hydro hóa điển hình bao gồm phản ứng của hydro và nitơ tạo thành amoniac và phản ứng của hydro và carbon monoxide để tạo thành metanol hoặc hydrocarbon, tùy thuộc vào sự lựa chọn chất xúc tác.

hợp chất organometallic: hydro hóa

Kết quả tổng thể của quá trình hydro hóa xúc tác của anken là thêm hydro phân tử, H2, qua liên kết đôi của một anken.

Gần như tất cả các hợp chất hữu cơ chứa nhiều liên kết nối hai nguyên tử có thể phản ứng với hydro với sự có mặt của chất xúc tác. Quá trình hydro hóa các hợp chất hữu cơ (thông qua bổ sung và thủy phân) là một phản ứng có tầm quan trọng lớn trong công nghiệp. Việc bổ sung hydro được sử dụng trong sản xuất chất béo ăn được từ dầu lỏng. Trong ngành công nghiệp dầu khí, nhiều quá trình liên quan đến sản xuất xăng và các sản phẩm hóa dầu dựa trên quá trình hydro hóa phá hủy hydrocarbon. Vào cuối thế kỷ 20, việc sản xuất nhiên liệu lỏng bằng cách hydro hóa than đã trở thành một sự thay thế hấp dẫn cho việc khai thác dầu mỏ. Tầm quan trọng công nghiệp của quá trình hydro hóa bắt nguồn từ năm 1897, khi nhà hóa học người Pháp Paul Sabatier phát hiện ra rằng việc đưa một dấu vết của niken làm chất xúc tác tạo điều kiện cho việc bổ sung hydro vào các phân tử hợp chất carbon.

Các chất xúc tác được sử dụng phổ biến nhất cho các phản ứng hydro hóa là các kim loại niken, bạch kim, và palađi và các oxit của chúng. Đối với hydro hóa áp suất cao, crôm đồng và niken được hỗ trợ trên k Dieselguhr (diatomite lỏng hoặc xốp) được sử dụng rộng rãi.