Lý thuyết trạng thái chuyển tiếp, còn được gọi là lý thuyết phức tạp kích hoạt hoặc lý thuyết về tốc độ phản ứng tuyệt đối, xử lý các phản ứng hóa học và các quá trình khác coi chúng là tiến hành bằng cách thay đổi liên tục các vị trí tương đối và năng lượng tiềm năng của các nguyên tử và phân tử cấu thành. Trên đường phản ứng giữa sự sắp xếp ban đầu và cuối cùng của các nguyên tử hoặc phân tử, tồn tại một cấu hình trung gian mà tại đó năng lượng tiềm năng có giá trị tối đa. Cấu hình tương ứng với mức tối đa này được gọi là phức hợp được kích hoạt và trạng thái của nó được gọi là trạng thái chuyển tiếp. Sự khác biệt giữa năng lượng của quá trình chuyển đổi và trạng thái ban đầu có liên quan chặt chẽ với năng lượng kích hoạt thực nghiệm cho phản ứng; nó đại diện cho năng lượng tối thiểu mà một hệ thống phản ứng hoặc chảy phải có được để chuyển đổi diễn ra. Trong lý thuyết trạng thái chuyển tiếp, phức hợp kích hoạt được coi là đã được hình thành ở trạng thái cân bằng với các nguyên tử hoặc phân tử ở trạng thái ban đầu, và do đó có thể chỉ định các thuộc tính thống kê và nhiệt động của nó. Tốc độ đạt được trạng thái cuối cùng được xác định bởi số lượng phức được kích hoạt được hình thành và tần suất chúng đi qua trạng thái cuối cùng. Các đại lượng này có thể được tính cho các hệ thống đơn giản bằng cách sử dụng các nguyên tắc cơ học thống kê. Theo cách này, hằng số tốc độ của một quá trình hóa học hoặc vật lý có thể được biểu thị theo kích thước nguyên tử và phân tử, khối lượng nguyên tử và lực tương tác hoặc liên phân tử. Lý thuyết trạng thái chuyển tiếp cũng có thể được xây dựng theo thuật ngữ nhiệt động. (Xem động học hóa học.)
động học hóa học: lý thuyết trạng thái chuyển tiếp
Ý tưởng về một bề mặt năng lượng tiềm năng nảy sinh từ ý tưởng của nhà hóa học vật lý người Hà Lan Jacobus Henricus van 't Hoff và nhà vật lý người Thụy Điển
