Số oxi hóa, còn được gọi là Trạng thái oxy hóa, tổng số electron mà nguyên tử tăng hoặc giảm để tạo liên kết hóa học với một nguyên tử khác.
Mỗi nguyên tử tham gia phản ứng oxy hóa - khử (qv) được gán một số oxy hóa phản ánh khả năng thu nhận, tặng hoặc chia sẻ electron của nó. Chẳng hạn, ion sắt Fe 3+ có số oxi hóa +3 vì nó có thể thu được ba electron để tạo liên kết hóa học, trong khi ion oxy O 2− có số oxi hóa là −2 vì nó có thể tặng hai electron. Trong một chất trung tính điện tử, tổng các số oxi hóa bằng không; ví dụ, trong hematit (Fe 2 O 3) số oxi hóa của hai nguyên tử sắt (tổng cộng +6) cân bằng số oxi hóa của ba nguyên tử oxy (6).
Một số nguyên tố nhất định giả định số oxi hóa giống nhau trong các hợp chất khác nhau; flo, ví dụ, có số oxi hóa −1 trong tất cả các hợp chất của nó. Những người khác, đặc biệt là các phi kim và các yếu tố chuyển tiếp, có thể giả định một loạt các số oxy hóa; ví dụ, nitơ có thể có bất kỳ số oxy hóa nào giữa −3 (như trong amoniac, NH 3) và +5 (như trong axit nitric, HNO 3).
Trong danh pháp hóa học vô cơ, số oxi hóa của một nguyên tố có thể tồn tại ở nhiều hơn một trạng thái oxy hóa được biểu thị bằng một chữ số La Mã trong ngoặc đơn sau tên của nguyên tố, ví dụ: clorua sắt (II) clorua (FeCl 2) và sắt (III) clorua (FeCl 3).
